Note

Syre


En syre er et molekyle eller ion, som kan afgive en H+ ion. En syre skal desuden have en polær binding. En syre er monoprot, diprot eller triprot, alt efter hvor mange H+-ioner den kan afgive.

Eksempler på syrer

Formel Navn
H2SO4 Svovlsyre
HCl Saltsyre
HNO3 Salpetersyre
CH3COOH Eddikesyre
H2CO3 Carbonsyre
H3PO4 Fosforsyre

Syre-base-reaktion

Eksempel på reaktion mellem saltsyre og vand:

HCl + H2O -> Cl- + H3O+

Vi kan se, at når saltsyre blandes med vand, får i vi kloridioner og oxoniumioner (H3O). Oxoniumioner er utroligt reaktive og eksistere derfor ikke i ren form.

pH i syrer


Alt efter hvor stærk en syre er, kan man bruge nedenstående formler til at beregne pH-værdien. I de nedenstående formler er Ka syrens styrkekonstant, pKa er syrens styrkeeksponent og ca er syrens koncentration målt i molær.

For en stærk monoprot syrer, kan pH beregnes med denne formel:



For en middelstærk/svag syrer, kan pH beregnes med denne formel:



For en svag syrer, kan pH beregnes med denne formel:




Sidens indhold er licenseret under Creative Commons BY-NC 2.5 Licensen. Så længe sidens indhold ikke benyttes til kommercielle formål, må du ændre og dele sidens indhold som du har lyst. Hvis du benytter sidens indhold andre steder på nettet eller videregiver sidens indhold i trykt form, skal forfatteren krediteres enten med navn eller link til denne side.

Siden blev genereret på 8 ms og der blev foretaget 1 databaseforespørgsler.