Note

Oxidationstal


Oxidationstal forkortes ofte med OT.
Oxidationstallet fortæller noget om, hvordan et stod reagerer i en kemisk sammensætning. OT skrives altid med romertal.



Oxygen kommer med 6 elektroner og Hydrogen med hver 1 elektron. Elektronerne deles ikke ligeligt mellem atomerne, da oxygenet er mere elektronegativ end hydrogenet.

Hovedregler

  • Et frit atom har altid oxidationstallet 0, da de hverken har optaget eller afgivet elektroner.
    F.eks.: Fe, H2, F2, S8, Pb.

  • Hydrogen har i kemiske forbindelser OT = +1
    F.eks.: H2O
    Hvis hydrogen sidder sammen med et metal, vil den blive OT = -1. (undtagelse af hydrider)
    F.eks.: CaH2, NaH

  • Oxygen har i kemiske forbindelser OT = -2
    Undtagelser: Ved peroxider (altså atomer/molekyler der sidder i par) OT = ??
    F.eks: NaO2

  • Sum af OT er lig med forbindelsens ladning.
    Eksempel:
    Cr2O72- sum = -2
    2*Cr+7*(-2) = -2
    Cr = 6



Sidens indhold er licenseret under Creative Commons BY-NC 2.5 Licensen. Så længe sidens indhold ikke benyttes til kommercielle formål, må du ændre og dele sidens indhold som du har lyst. Hvis du benytter sidens indhold andre steder på nettet eller videregiver sidens indhold i trykt form, skal forfatteren krediteres enten med navn eller link til denne side.

Siden blev genereret på 6 ms og der blev foretaget 1 databaseforespørgsler.