Note

Isotoper


Isotoper er grundstoffer som indeholder flere neutroner end normalt. Stoffet er stadig det samme stof selvom det indeholder flere neutroner, den eneste forskel er at stoffet er tungere. Der findes f.eks. 3 former for hydrogen. Disse 3 former har fået hver sit navn H, D og T, men de er allesammen hydrogen.

H (Hydrogen) er almindeligt hydrogen med 1 proton i kernen.
D (Deuterium) er et hydrogen atom med 1 proton og 1 neutron i kernen. (sjældent)
T (Tritium) er et hydrogen atom med 1 proton og 2 neutroner i kernen. (yderst sjældent)

Et almindeligt hydrogen atom (H) vejer altså 1 unit. Hvorimod D vejer 2 unit og T vejer 3 unit.

Tungvand består altså af D og T atomer, som er sat sammen med Oxygen. Hvis vi antager at vi har et vand molekyle der hedder H2O vil det veje omkring 18 unit. Forklaring herunder.

H2 = 2 protoner, 0 neutroner = 2 unit
O = 8 protoner, 8 neutroner = 16 unit

D2O vejer derimod 4 unit mere. D2O vejer nemlig 20 unit.

D2 = 2 protoner, 2 neutroner = 4 unit
O = 8 protoner, 8 neutroner = 16 unit

Det kan dog ikke helt siges på denne måde. For et vandmolekyle kan også indenholde et H og et D som tilsammen er H2. Dette vandmolekyle hedder så HDO og kommer til at veje 19 unit.

Hvis man vil beskrive en isotop sætter man et tal (eller to) foran betegnelsen. Det øverste fortæller hvor meget atomet vejer, man sætter til tider også en forneden som viser antallet af protoner i kernen. For at vise en isotop af tung hydrogen skriver du 2H som er det samme som Deuterium.

Der findes omkring 340 kendte isotoper.


Sidens indhold er licenseret under Creative Commons BY-NC 2.5 Licensen. Så længe sidens indhold ikke benyttes til kommercielle formål, må du ændre og dele sidens indhold som du har lyst. Hvis du benytter sidens indhold andre steder på nettet eller videregiver sidens indhold i trykt form, skal forfatteren krediteres enten med navn eller link til denne side.

Siden blev genereret på 5 ms og der blev foretaget 1 databaseforespørgsler.