Note

Elektronegativitet


Elektronegativitet angiver atomets evne til at tiltrække elektroner i en kovalent binding.

Ren kovalent
H-H : Her er elektronerne ligeligt fordelt mellem H’erne, elektronerne er lige meget rundt om begge kerner. Dette kaldes en ren kovalent binding eller en upolær binding.

Polær kovalent
H - Cl : Her er elektronerne ulige fordelt mellem H og Cl, da Cl har større elektronegativitet end H, derfor vil elektronerne befinde sig mest rundt omkring Cl. Derfor får man nogle poler, derfor kaldes denne binding en polær kovalent binding. Man får en negativ pol ved Cl da den trækker de negative elektroner over til sig, og H bliver så mere positivt da den ikke har elektronerne så meget at de helt kan opveje protonerne i kernen.

Stof		Cl-Cl		H-Cl		NaCl
Elektroneg. 3,0-3,0 2,1-3,0 0,9-3,0
Forskel 0 0,9 2,1
Type Upolær Polær Ionbinding

I tabellen ovenover kan vi se polær, upolær og ionbinding (ved forskel på over 2,0)


Sidens indhold er licenseret under Creative Commons BY-NC 2.5 Licensen. Så længe sidens indhold ikke benyttes til kommercielle formål, må du ændre og dele sidens indhold som du har lyst. Hvis du benytter sidens indhold andre steder på nettet eller videregiver sidens indhold i trykt form, skal forfatteren krediteres enten med navn eller link til denne side.

Siden blev genereret på 5 ms og der blev foretaget 1 databaseforespørgsler.